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为什么Cl-比OH-更易失去电子?

发布时间:2019-09-21

在食盐水里氯化钠完全电离,水分子是微弱电离的,因而存在着Na+、H+、Cl-、OH-四种离子。
NaCl=Na++Cl-
H2O H++OH-
当接通直流电原后,带负电的OH-和Cl-移向阳极,带正电的Na+和H+移向阴极。
在这样的电解条件下,在阳极,Cl-比OH-容易失去电子被氧化成氯原子,氯原子两两结合成氯分子放出。
2Cl--2e=Cl2↑(氧化反应)
在阴极,H+比Na+容易得到电子,因而H+不断从阴极获得电子被还原为氢原子,氢原子两两结合成氢分子从阴极放出。
2H++2e=H2↑ (还原反应)
由于H+在阴极上不断得到电子而生成氢气放出,破坏了附近的水的电离平衡,水分子继续电离成H+和OH-,H+又不断得到电子,结果溶液里OH-的数目相对地增多了。因而阴极附近形成了氢氧化钠的溶液。电解饱和食盐水的总的化学方程式可以表示如下:
2NaCl+2H2O===电解====2NaOH+H2↑+Cl2↑
硫酸的制取
http://wenku.baidu.com/view/a5f660116c175f0e7cd1377e.html

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应该是结合质子的能力吧
H原子失去电子后变成H+,也就是所谓的质子,跟H+结合能力越强,越不容易电离,说明结合质子能力越好。电离能力:H2O<CH3COOH<HCL,所以结合质子能力OH->CH3COO->CL-

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记住这个啊,不要问为什么
阴离子失电子顺序:S2->I->Br->cl->OH->含氧酸根

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记住这个啊,不要问为什么 阴离子失电子顺序:S2->I->Br->cl->OH->含氧酸根

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得失电子的难易程度有关,看那看那相关的排序 并记下 不过题做多就熟了

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根据碘和SO2,H2O可生成硫酸,Fe3+和SO2,H2O反应生成H2SO4 可得,SO3 2- 还原性比Fe2+ I- 强 所以还原性比较: S2-

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平常说的“Cl2的氧化性比O2强”指的是在“标准状态”下的情形(也就是根据它们的“标准电极电势”来作出的“粗略”判断)。 一种物质的氧化性和还原性的强弱其实在很大的程度上取决于它的浓度(能斯特方程)。 在电解食盐水的试验中,起初,溶液中的离子...

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应该是结合质子的能力吧 H原子失去电子后变成H+,也就是所谓的质子,跟H+结合能力越强,越不容易电离,说明结合质子能力越好。电离能力:H2OCL-

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在食盐水里氯化钠完全电离,水分子是微弱电离的,因而存在着Na+、H+、Cl-、OH-四种离子。 NaCl=Na++Cl- H2O H++OH- 当接通直流电原后,带负电的...

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在食盐水里氯化钠完全电离,水分子是微弱电离的,因而存在着Na+、H+、Cl-、OH-四种离子。即: NaCl= Na++Cl- H2O =H++OH- 在电场的作用下,带负电的OH-和Cl-移向阳极,带正电的Na+和H+移向阴极。 在阳极,Cl-比OH-容易失去电子被氧化成氯原子,...

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2H2O+2(e-)==H2+2(OH-) 这是负极 2(Cl-)-2(e-)==Cl2 这是正极 Cl2溶于水自然就产生了黄绿色。 至于白色乳状物,可能是溶液中含有钙离子和镁离子,由于电解产生大量氢氧根离子,所以会析出难溶的氢氧化镁和氢氧化钙。可以进一步实验验证

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工业制取氯气是用电解饱和食盐水的方法,方程式为2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2 但其实在高一你还没学习电解的原理。在NaCl和H2O的溶液中,NaCl电离出Na+和...

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因为NaCl是强电解质,在溶液里完全电离,水是弱电解质,也微弱电离,因此在溶液中存在Na+、H+、Cl-、OH-四种离子。当接通直流电源后,带负电的OH-和Cl-向阳极移动,带正电的Na+和H+向阴极移动。在这样的电解条件下,Cl-比OH-更易失去电子,在阳...

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